Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10 процентов пропустили углекислый газ. определите массу оксида углерода(5) вступившего в реакцию, и массу образовавшейся средней соли.

Ответ:

ostapsheremetaoooo

01.10.2020 01:31

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

m(NaOH)=250*10\100=25 gr

n(NaOH)=25\40=0.625 mol

n(CO2)=n(NaOH)\2=0.625\2=0.3125 mol

m(CO2)=n*M=0.3125*44=13.75gr

n(CO2)=n(Na2CO3)=0.3125mol

m(Na2CO3)=0.3125*106=33.125 gr

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия

kuzyana

14.04.2023 10:44

Игорь2019365

19.10.2020 04:17

afkds

27.03.2022 08:56

Что определяется по формуле N=2n2...

mbilalov

14.09.2022 02:23

Маха1437

28.08.2021 16:17

Как образуются сталагмиты и сталактиты...

trekstreks919ozyvc1

11.12.2020 20:46

lynnaytina

11.02.2021 19:30

Manthflashlight

10.06.2022 15:43

Feso4+cu что значает это реакция ?...

Аня341

15.01.2023 14:49

YounMing

19.08.2021 17:30

Вычислите количество вещества н3по4 массой 720 грам...

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку