Для окислительно-восстановительной реакции определите степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель. Определите, возможность самопроизвольного протекания в прямом направлении. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса
FeSO4 + HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2(г) + H2O + H2SO4
FeSO4 + 4HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O + H2SO4
ОВР:
1 | Fe (+2) - 1ē = Fe (+3) - восстановитель - реакция окисления
1 | N (+5) + 1 ē = N (+4) - окислитель - реакция восстановления
* восстановитель сульфат железа (II) - FeSO4 (или железо (Fe(+2)) из этого соединения), окислитель азотная кислота - HNO3 (или азот (N(+2)) из этой кислоты)
степени окисления для всех элементов:
Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H(+)N(+5)O3(-) → Fe(+3)(N(+5)O3(-))3 + N(+4)O2(-2) + H2(+)O(-2) + H2(+)S(+6)O4(-2)