Нитрад меди массой 208,9 граммов,содержит 10% примесей,разложили при нагревании,найдите массу образ оксида меди

Уравнение реакции:

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

Рассчитаем массу чистого вещества нитрата меди:

m(ч.в.)=w*m(См) = 0,9*208,9г = 188г

Рассчитаем n(Cu(NO3)2):

n = m/M = 188г/188г/моль = 1моль

По уравнению реакции:

n(CuO) = n(Cu(NO3)2) = 1моль

Рассчитаем массу 1 моль оксида меди:
m = n*M = 1моль*80г/моль = 80г

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

w*m(См) = 0,9*208,9г = 188г

n = m/M = 188г/188г/1 = 1

n(CuO) = n(Cu(NO3)2) = 1
 1 моль оксида меди:
m = n*M = 1*80г/1 = 80г