При восстановлении 8.8 г уксусного альдегида получили 8.5 г спирта. какова массовая доля выхода спирта от теоретически возможного?

Уравнение реакции:

CH3COH + H2 = CH3CH2OH

Рассчитаем количество вещества альдегида:

n = m/M = 8,8г/44г/моль = 0,2моль

По уравнению реакции:

n(CH3CH2OH) = n(CH3COH) = 0.2моль

Рассчитаем массу 0,2моль спирта:

m = n*M = 0,2моль*46г/моль = 9,2г - масса теоретическая

Рассчитаем выход реакции:

q = m(практ)/m(теор)*100% = 8,5г/9,2г*100% = 92,4%