При взаимодействии 3.42г щелочного металла с водой образовалось 448 см кубических водорода .какой металл вступил в реакцию.

Обозначим неизвестный металл за R

Запишем уравнение реакции:

2R + 2H2O = 2ROH + H2

Рассчитаем количество вещества водорода:

448см3 = 0,448л

n = V/Vm = 0,448л/22,4л/моль = 0,02моль

По уравнению реакции:

n(R) = 2n(H2) = 0,04моль

Рассчитаем молярную массу металла:

M = m/n = 3,42г/0,04моль = 85,5г/моль - Rb - рубидий

2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2

Чтобы решить задачу нужно составить уравнение по реакции

2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2

3,42 г           0,448 л

   =    

 2 Х                22,4 л

Отсюда Х = 85,5 г/моль. Что соответствует рубидию.

ответ: рубидий