Гидроксид кальция можно получить через реакцию воды с оксидом кальция(негашеной известью), или Взаимодействие оксида металла с водой: H₂O + CaO = Ca(OH)₂
Второй это взаимодействие металла с водой: 2H₂O + Ca = Ca(OH)₂ + H₂↑
Задание 3.
1 группa:
Металлы 1 группы главной подгруппы - это наиболее активные металлы с высокой восстановительной Бурно реагируют с водой, образуя щёлочи: 2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑
образовывать соединения с инной связью и кристаллической решеткой. Химическая активность увеличивается в ряду Li-Na-K-Rb-Cs-Fr →
2 группa:
Активность щелочноземельных металлов и их восстановительная увеличивается в ряду: Be-Mg-Ca-Sr-Ba→; Являются сильными восстановителями. Активно реагируют с кислотами(легко растворяясь в их растворах с образование соответствующей соли): Ba+2HCl=BaCl₂+H₂↑, водой(образую гидроксиды и выделяя водород): Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂↑ и неметаллами: Ba+S=BaS
3 группа:
В химических соединениях проявляются степень окисления +3. Групповое сходство обусловлено наличием у каждого элемента на внешнем энергетическом слое 3 электронов. Взаимодействуют с другими неметаллами и кислородом, взаимодействуют с очень концентрированными HNO3 и H2SO4: Al+6HNO3(конц.)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O; металлы могут восстанавливаться из их оксидов: 2Al+Сr2O3=2Cr+Al2O3
Задание 1.
Взаимодействие алюминия с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Взаимодействие алюминия со щелочами: 2Al + 2LiOH = 2LiAlO₂ + H₂↑
Задание 2.
Гидроксид кальция можно получить через реакцию воды с оксидом кальция(негашеной известью), или Взаимодействие оксида металла с водой: H₂O + CaO = Ca(OH)₂
Второй это взаимодействие металла с водой: 2H₂O + Ca = Ca(OH)₂ + H₂↑
Задание 3.
1 группa:
Металлы 1 группы главной подгруппы - это наиболее активные металлы с высокой восстановительной Бурно реагируют с водой, образуя щёлочи: 2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑
образовывать соединения с инной связью и кристаллической решеткой. Химическая активность увеличивается в ряду Li-Na-K-Rb-Cs-Fr →
2 группa:
Активность щелочноземельных металлов и их восстановительная увеличивается в ряду: Be-Mg-Ca-Sr-Ba→; Являются сильными восстановителями. Активно реагируют с кислотами(легко растворяясь в их растворах с образование соответствующей соли): Ba+2HCl=BaCl₂+H₂↑, водой(образую гидроксиды и выделяя водород): Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂↑ и неметаллами: Ba+S=BaS
3 группа:
В химических соединениях проявляются степень окисления +3. Групповое сходство обусловлено наличием у каждого элемента на внешнем энергетическом слое 3 электронов. Взаимодействуют с другими неметаллами и кислородом, взаимодействуют с очень концентрированными HNO3 и H2SO4: Al+6HNO3(конц.)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O; металлы могут восстанавливаться из их оксидов: 2Al+Сr2O3=2Cr+Al2O3