Свинец массой 6,9 г, растворили в концентрированной азотной кислоте.из полученного раствора выделили нитрат свинца(2-х валентного).определите v оксида азота (4-х валентного) ,который образуется при термическом разложении полученного нитрата свинца.

Ответ:

PollyHyper

14.06.2020 05:52

Hg+4HNO3=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O

n(Hg)=6.9\207.20=0.0333mol

2Hg(NO3)2=2HgO+4NO2+O2

n(NO2)=2n(Hg(NO3)2=0.0666

V(NO2)=n*Vm=22.4*0.0666=1.49184 литр

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия

epikhinanatuly

20.11.2022 05:16

Найти молярную массу ! kci2 ka2s n h3...

hofferson

20.11.2022 05:16

KristinaKinka

20.11.2022 05:16

Marinka29082004

20.11.2022 05:16

erra1337

20.11.2022 05:16

Lily566

20.11.2022 05:16

qwertyroom

20.11.2022 05:16

reyuatnrf

02.08.2020 08:13

Татьяна1301

02.08.2020 08:13

Черпачок

02.08.2020 08:13

Примеры нестехиометрических веществ()...

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку