Рассчитайте массу сульфата натрия,полученного при взаимодействии 200 г 6%-ного раствора гидроксида натрия с 50 г 19,6%-ного раствора серной кислоты.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

m(NaOH)=200*0.06=12 г

m(H2SO4)=0.196*50=9.8 г

Находим вещество в избытке:

n(NaOH)=12\40=0.3 моль

n(H2SO4)=9.8\98=0.1 моль

NaOH в избытке, решаем по H2SO4.

n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.1 моль, значит m(Na2SO4)=142*0.1=14.2 г