задача какова масса полученного гексилата калия, если с гексанолом прореагировало 189гр калия с массовой долей примесей в 6%?

Объяснение:

2KOH(разб)+2NO2=KNO2+KNO3+H2O

m(KOH)=300*0.056=16.8г

M(KOH)=56г/моль

n(KOH)=16.8/56=0.3моль

V(NO2)=n*Vm

n(NO2)=V/Vm=5.6/22.4=0.25моль

Т.к . оксид азота недостаток то рассчёт ведём по нему:

n(KNO2)=0.25/2 : х/1 = 0.125моль

n(KNO2)=n(KNO3)=0.125моль

M(KNO2)=85г/моль

m(KNNO2)=0.125*85=10.625г

M(KNO3)=101г/моль

m(KNO3)=101*0.125=12.625г

w(в-ва)=m(в-ва) / m(р-ра)

w(KNO2)=10.625/300=0.035=3.5%

w(KNO3)=12.625/300=0.042=4.2%

ответ:w(KNO2)=3.5% ; w(KNO3)=4.2