Какой объём оксида углерода можно получить при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 8% примесей с азотной кислотой.

Дано:                                                     

m (CaСO3) = 60 г           

W(прим) = 8 %

Найти:

V (СO2)

Вычислим массу чистого CaСO3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 8% = 92%

60 г – 100%

х г   -  92%

х = 60 г ∙ 92% \100% = 55,2 г

Вычислим объем выделившегося СО2:

   55,2 г                                                    х л

СaCO3  + 2HNO3  =  Сa(NO3)2 +  CO2 ↑ 

 100 г                                                     22,4  л

55,2  г   ---   х г

100 г  ---   22,4 л

х = 55,2 г ∙ 22,4 л\100 г = 12,4 л

ответ:  V (СO2) = 12,4 л