Рассчитайте обьем водорода( н.у) который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 25% примессей.

Дано:                                                     

m (Mg) = 120 г           

W(прим) = 25 %

Найти:

V (СO2)

Вычислим массу чистого Mg:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 25% = 75%

120 г – 100%

х г   -  75%

х = 120 г ∙ 75% \100% = 90 г

Вычислим объем выделившегося H2:

90 г                                    х л

Mg  + 2HCl  =  MgCl2 +  H2 ↑ 

24 г                                   22,4  г

90  г   ---   х г

24 г  ---   22,4 л

х = 90 г ∙ 22,4 л\24 г = 84 л

ответ:  V (H2) = 84 л