Рассчитайте массу нитрата магния образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты массой 94,5 г

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

n(MgO) = m/M = 20г/40г/моль = 0,5 моль (недостаток)

n(HNO3) = m/M = 94,5г/63г/моль = 1,5моль (избыток)

Расчет ведем по недостатку. Находим количество вещества нитрата магния. По уравнению реакции:

n(Mg(NO3)2 = n(MgO) = 0,5моль

m(Mg(NO3)2) = n x M = 0,5моль х 132г/моль = 66г