Какова масса серебра выделится при окислении 230 г глюкозы содержащей 11% примесей если окислителем служит аммиачный раствор оксида серебра (ag2o)

   204,7 г                                                                       Х г

C6H12O6+Ag2O=CH2OH - (CHOH)4 - COOH+2Ag↓

    180 г                                                                        216 г

Найдем масссу веществ по уравнению:

m = M x n

m(C6H12O6) = 180 г/моль х 1 моль = 180 г

m(Ag) = 108 г/моль х 2 моль = 216 г

Теперь найдем массу глюкозы без примесей:

ω = m(прим) х 100% / m(смеси)

m(прим) = ω х  m(смеси) / 100%

m(прим) = 11% х 230 г / 100% = 25,3 г

Значит масса чистой глюкозы

230 г - 25,3 г  = 204,7 г 

Теперь, составив пропорцию по уравнению найдем массу серебра:

204,7 г / 180 г = Х г / 216 г

m(Ag) = 204,7 г х 216 г / 180 г = 245,64 г