Решите слили растворы содержащие 80г гидроксида бария и 56,8 сульфата натрия. выделившийся осадок имел массу 80 г. каков выход продукта реакции в %

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4(осадок) +2 NaOH

Молярная масса Ba(OH)2 = 171 г/моль

Молярная масса Na2SO4 = 142 г /моль

Сульфата натрия недостаток следовательно считаем по нему

n(Na2SO4)=56,8/142=0,4 моль  = n(Ba(OH)2)

m(Ba(OH)2)=0.4*171=68.4 г

Видим что он прореагирует не весь и он останется в р-ре поэтому мы его не учитываем

Теперь рассчитаем выпавший осадок

n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0,4 моль

Найдем его массу

m(BaSO4)=0.4 *233=93,2

Выход реакции : 80/93.2=85.8 %