с химией. Какую массу железа можно получить из 125г железной окалины состава Feз04 при полном восстановлении её водородом?

33,6 г

Объяснение:

46,4 г                                                  х г  

Fe_3O_4+4H_2=4H_2O+3Fe

232 г                                                  168 г

1. Сначала найдем чистую массу оксида в окалине,зная,что на него приходится w(Fe3O4)=1- 0,072=0,928:

m(Fe3O4)=m(окалины)*w(Fe3O4)=50*0,928=46,4 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим массу железа:

при взаимодействии 232 г окалины(оксида) восстанавливается 168 г железа, а

при  --  //  --            46,4 гх г, откуда

х=46,4*168/232=33,6 г