В каком направлении сместится равновесие обратимой реакции N2(г)+O2(г)=2 NO(г) - Q
если:
а)увеличить концентрацию азота;
б)увеличить концентрацию NO;
в)повысить давление
г)повысить температуру.​

Для ответа на данный вопрос нужно рассмотреть принцип Ле-Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействуют каким-либо образом (изменяют температуру, давление или концентрацию веществ), то система будет стремиться изменить это воздействие и сохранить новое равновесие.

а) Увеличение концентрации азота:

В данной реакции азот является реагентом, поэтому, если увеличить его концентрацию, то система будет стремиться уменьшить это воздействие. Она будет перемещать равновесие в обратном направлении, т.е. будет уменьшаться концентрация NO и увеличиваться концентрации N2 и O2.

б) Увеличение концентрации NO:

Если увеличить концентрацию NO, то система будет пытаться уменьшить это воздействие. Равновесие будет смещаться вперед, увеличивая концентрацию N2 и O2 и уменьшая концентрацию NO.

в) Повышение давления:

Если повысить давление, система будет стремиться уменьшить его воздействие. Для этого, так как в данной реакции увеличение числа молекул газа приводит к увеличению объема, равновесие будет смещаться в обратном направлении, увеличивая концентрацию N2 и O2 и уменьшая концентрацию NO.

г) Повышение температуры:

Если повысить температуру, система будет стремиться уменьшить его воздействие. В данной реакции прямая реакция является экзотермической (освобождает тепло), поэтому повышение температуры будет ослаблять протекание прямой реакции и смещать равновесие в обратном направлении, увеличивая концентрации N2 и O2 и уменьшая концентрацию NO.

Таким образом, ответы на вопрос:

а) Если увеличить концентрацию азота, равновесие будет смещаться в обратном направлении.

б) Если увеличить концентрацию NO, равновесие будет смещаться вперед.

в) Если повысить давление, равновесие будет смещаться в обратном направлении.

г) Если повысить температуру, равновесие будет смещаться в обратном направлении.