В результате реакции каталитического окисления аммиака 44.8л получили азот (2) оксид объемом 40л. Вычислите относительный выход продукта реакции.

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

n = V/Vм

n(NH3) = 44,8/22,4 = 2 моль

по уравнению реакции:

n(NO) = 2*4/4 = 2 моль

V(NO) = V(NH3) = 44,8 л (теоретически)

V = 40 л (практически)

φ% = Vпр*100%/Vт = 40*100/44,8 = 89,3%