В результате диссоциации Аl2(SO4)3 в его водном растворе число частиц увеличилось в 3,8 раз по сравнению с числом молекул растворённой соли. Определите степень диссоциации (%). (диссоциацию воды не учитывать) А) 60 В) 70 С) 80 D) 50

только ответ

Для решения данной задачи нужно сначала выяснить, сколько частиц образуется после диссоциации Аl2(SO4)3 в водном растворе. Затем, найдя отношение числа частиц к числу молекул растворённой соли, можно определить степень диссоциации.

Алгоритм решения:
1. Диссоциация Аl2(SO4)3 приводит к образованию трех ионов алюминия (Al3+) и шести ионов сульфата (SO4 2-).
2. То есть, одна молекула Аl2(SO4)3 расщепляется на 3 иона Al3+ и 6 ионов SO4 2-.
3. Из условия задачи известно, что число частиц в растворе увеличилось в 3,8 раз по сравнению с числом молекул растворённой соли.
То есть, если мы обозначим число молекул растворённой соли как Х, то число частиц будет равно 3,8 * Х.
4. Следовательно, 3,8 * Х = 3 * Х + 6 * Х.
Упрощая уравнение, получаем 3,8 * Х = 9 * Х.
Разделим обе части уравнения на Х: 3,8 = 9.
5. Отсюда следует, что число частиц после диссоциации в 3,8 раз больше, чем число молекул растворённой соли.
Следовательно, степень диссоциации равна (число частиц - число молекул растворённой соли) / число молекул растворённой соли * 100%.
Подставляя значения, получаем: (3,8 * Х - Х) / Х * 100%.
Упрощаем выражение: (3,8 - 1) * 100% = 280%.
6. Чтобы получить степень диссоциации в процентах, необходимо разделить полученное значение на 100%: 280% / 100% = 2,8.

Ответ: степень диссоциации равна 2,8%.