1. Для следующих реакций указать правильное соотношение стандартных изменений энтальпий: 1) NН4OH (р) + СH3СОOН(р) = СН3СООNН4 + H2O DН1
2) NaOH (р) + HNO3 (р) = NaNO3 (р) + H2O DН2
а) ΔН1 ΔН2 в) ΔН1 = ΔН2 г) ΔН1 = ΔН2=0
2. Какие реакции называются экзотермическими?
а) ΔU> 0 б) ΔН > 0 в) ΔH < 0 г) ΔU < 0
4. Из 128г Те и 2,24 л Н2 получен Н2Те. Каково изменение энтальпии этой реакции (н.у.)? DНобр. Н2Те = 143,6 кДж/моль.
а) –14,36 б) 14,36 в) 143,6 г) –143,6

Решение.

При постоянных температуре и давлении, изменение энергии Гиббса связано с энтальпией и энтропией выражением:

ΔG = ΔH – TΔS

На основании табличных данных рассчитаем ΔG и ΔS

ΔG0р-ции = Σ ΔG0прод — Σ ΔG0исх

ΔGр-ции = 2·ΔG0NOCl(г) — 2·ΔG0NO(г) — ΔG0Cl2(г)

ΔGр-ции = 2· 66,37 — 2· 89,69 – 0 = — 40,64 кДж/моль

ΔGр-ции < 0, значит реакция самопроизвольна.

ΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/(моль·K)

ΔSр-ции = 2·ΔS0NOCl(г) — 2·ΔS0NO(г) — ΔS0Cl2(г)

ΔSр-ции = 2· 261,6 — 2· 210,62 – 223,0 = -121,04 Дж/(моль·K)

Найдем ΔH:

ΔH = ΔG + TΔS

ΔH = — 40,64 + 298 · (-121,04/1000) = — 76,7 кДж/моль

Тепловой эффект реакции ΔH = — 76,7 кДж/моль

Объяснение: