4.7. Сколько граммов фосфорного ангидрида образуется при сгорании 10г фосфина РН3? Каков объем получаемого водяного пара?

I-21,17 г

II-9,88 г

Объяснение:

2 PH3 + 4 O2 > P2O5 + 3 H2O

M(PH3)=34 г/моль; для P2O5 - 144 г/моль ; для воды - 18 г/моль

количество вещества: m/M

для PH3 - 10 г : 34 г/моль = 0,294 моль

для P2O5 в два раз меньше - 0,147 моль

а для воды 0,147*3 = 0,441 моль

Отсюда

m(P2O5) = 144 г/моль * 0,147 моль = 21,17 г (ответ первый)

V(H2O) = 22,4 л/моль * 0,441 моль = 9,88 л (ответ второй)