Решите (вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе,образовавшемся при растворении 23,5 грамм оксида калия в 150 см в кубе воды.полученным раствором обработали образец алюминия.определите объем выделившегося газа (н.у.)
Решение К2О + Н2О = 2КОН 94 г 18 г---112 г 23,5 г ---х г у г х= 4,5 г у= 28 г 150 см3*1г/см3=150 г 150 г - 4,5 г = 145,5 г масса раствора = 145,5 + 28 = 173,5 г w(KOH)=28/173,5*100=16,14% 2KOH(конц.) + 6H2O(гор) + 2Al = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑ 112 г67,2 л 28 г х л х=16,8 л ответ: массовая доля КОН = 16,14%, выделился водород объемом 16,8 л
Решение
К2О + Н2О = 2КОН
94 г 18 г---112 г
23,5 г ---х г у г
х= 4,5 г
у= 28 г
150 см3*1г/см3=150 г
150 г - 4,5 г = 145,5 г
масса раствора = 145,5 + 28 = 173,5 г
w(KOH)=28/173,5*100=16,14%
2KOH(конц.) + 6H2O(гор) + 2Al = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
112 г67,2 л
28 г х л
х=16,8 л
ответ: массовая доля КОН = 16,14%, выделился водород объемом 16,8 л