Для комплексного соединения Na[Al(OH)4]:
2.1.Укажите внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды.
2.2. Укажите центральный атом и его заряд, лиганды и их заряд.
2.3. Определите координационное число.
2.4.. Напишите уравнение диссоциации данного соединения.

3. Для соли NH4NO3 запишите:
3.1. Запишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза
3.2 Укажите тип гидролиза соли (по аниону или катиону) и рН раствора​

2.1. В данном комплексном соединении Na[Al(OH)4] внутренней сферой является алюминатный ион (Al(OH)4-) с зарядом -1. Внешней сферой является натриевый ион (Na+) с зарядом +1.

2.2. Центральным атомом в данном соединении является алюминий (Al) со зарядом +3. Лигандами - группы гидроксидов (OH-) с зарядом -1.

2.3. Чтобы найти координационное число, мы смотрим на число лигандов, связанных с центральным атомом. В данном случае у нас 4 гидроксидных лиганда, следовательно, координационное число равно 4.

2.4. Уравнение диссоциации данного соединения можно записать следующим образом:
Na[Al(OH)4] → Na+ + Al(OH)4-

3.1. Запишем молекулярное и ионные уравнения гидролиза для соли NH4NO3:
Молекулярное уравнение: NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3
Ионное уравнение: NH4+ + NO3- + H2O → NH4OH + HNO3

3.2. Гидролиз соли может происходить по аниону или катиону. В данном случае, соль NH4NO3 будет гидролизироваться по аниону NO3-.
pH раствора зависит от концентрации гидроксидных ионов в растворе. Если гидролиз идет по аниону, то раствор будет щелочным.