Определите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции с 17 г нитрата серебра.

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl

М(HCl) = 1+35 = 36 г/моль

М(AgNO3) = 16*3+14+108 = 170 г/моль

n(AgNO3) = m/M = 17/170 = 0.1 моль

n(AgNO3)=n(HCL)=0.1 vjkm

m(HCL)=n * N= 0,1*36=3,6г

ответ:3,6г