Врезультате взаимодействия меди массой 64 г с раствором аргентум (i) нитрата выпадает осадок серебра массой: а)216 г; б)21,6 г; в)20 г. (желательно ответ со схемой решения)

Дано:

m(Cu) = 64г.

Найти:

m(Ag) - ?

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

1) n(Cu) = m/M= 64г / 64г/моль  = 1 моль

2) По усл. задачи n(Ag) = 2n (Cu)

n(Ag) = 1моль * 2 = 2 моль

3) m(Ag) = n*M= 2моль * 108 г/моль = 216г