решить. Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте несколько капель растворов иодида калия и крахмального клейстера. Наблюдайте появление синей окраски, указывающей на присутствие в растворе молекулярного йода: FeCl3 + KI стрелка FeCl2 + I2 + KСl.
Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель. Закончите уравнение реакции.
2 FeCl3 + 2 KI + H2O + (C6H10O5)n(картофельный крахмал) → 2 FeCl2 + I2 + 2 KCl + HCl + (C6H10O5)n(окрашенный крахмал)
Электронные уравнения:
1. Йодид калия (KI) в растворе и хлорид железа(III) (FeCl3) взаимодействуют по схеме:
Fe^3+ + 3 e- → Fe^2+
I2 + 2 e- → 2 I-
2. Ооксидационное основание хлорида железа(III):
FeCl3 → Fe^3+ + 3 Cl-
3. Понижение степени окисления ионов железа(III):
Fe^3+ + 3 e- → Fe^2+
4. Образование молекулярного йода:
2 I- → I2
Таким образом, в данной реакции окислителем является FeCl3, так как он понижает свою степень окисления с +3 до +2, а восстановителем - KI, так как он повышает свою степень окисления с -1 до 0. Образовавшийся молекулярный йод (I2) обесцвечивается крахмальным клейстером и крашенный крахмал приобретает синюю окраску.