Решите . в 88,8г. раствора хлорида кальция, в котором 15% примесей, прореагировал с фосфатом натрия. вычислите массу образовавшегося осадка.

во-первых пишем реакцию : 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl, осадок это фосфат кальция. находим количество вещества хлорида кальция = масса * процент. чистого вещ-ва / молярку => 88,8 * 0,85 (15% примесей => 85% чистого вещества) / 111 = 0,68 моль. по коэфф. следует что количества вещества осадка в три раза меньше  = 0,227 моль . найдем массу. = кол-во вещ-ва *молярку = 0,227 * 310 = 70.31 г.

На самом деле, элементарная задача.