Рассчитайте массу железа,необходимого для реакции с 980 г 15%-го раствора серной кислоты.какой объем водорода (н.у.)выделится при этом?

Дано:                                                        Решение:

M(H2SO4)=980г                                   1)mр.ра=980*0,15=147г

w(H2SO4)=0.15                                      n=m/M   n(H2SO4)=147/98=1.5 моль

Найти:                                                      2) 3H2SO4 + 2Fe> Fe2(SO4)3 + 3H2

m(Fe)=?                                                    3)1.5/3=x/2;x=1.5*2/3=1 моль  n(Fe)=1 моль

n(H2)=?                                                       m=M*n; m(Fe)=56*1=56 г

                                                                        n(H2)=1.5/3=x/3;x=1.5*3/3=1.5 моль

                                                               ответ:m(Fe)=56г

                                                                            n(H2)=1.5 моль