Проведите анализ элемента (магний) по следующему плану: 1. координаты элемента в псхэ (номер периода, номер группы, название подгруппы); 2. заряд ядра и массовое число; 3. число протонов и нейтронов; 4. количество электронов в атоме элемента (общее, на внешнем электронном уровне); 5. количество энергетических уровней, на которых расположены электроны; 6. распределение электронов в атоме по энергетическим уровням. (электронная конфигурация атома); 7. электронная формула атома. 8. формулы высшего оксида, высшего гидроксида и летучего водородного соединения (если есть). 9. сравнение свойств (радиуса атома, металлических или неметаллических) данного элемента с любым элементом того же периода, с любым элементом той же группы одной подгруппы.
1) 3 период; 2-я группа; А-подгруппа (главная подгруппа)
2) Заряд ядра 12, массовое число 24
3) Протонов 12, нейтронов (24-12=12) 12
4) Общее число электронов 12, на внешнем энергетическом уровне - 2
5) Кол-во энергетических уровней - 3
6) 2-8-2
7) 1s²2s²2p⁶3s²
8) Формулы высшего оксида - MgO
9) У магния металлические свойства выражены сильнее, чем у алюминия и бериллия и слабее, чем у натрия и кальция. Радиус атома у магния больше, чем у алюминия и бериллия и меньше, чем у натрия и кальция. Оксиды и гидроксиды алюминия и бериллия проявляют амфотерные свойства, MgO и Mg(OH)₂ проявляют основные свойства.