При разложении пероксида водорода образуется вода и выделяется кислород:
2H2O2 → 2H2O + O2.
Вычисли, какая масса пероксида водорода разложилась, если выделилось 1,12 л (н. у.) кислорода.
ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Закон сохранения массы утверждает, что масса вещества должна оставаться постоянной во всех химических реакциях.

В данной реакции пероксид водорода (H2O2) разлагается на воду (H2O) и кислород (O2). Мы знаем, что выделенный кислород составляет 1,12 литров при нормальных условиях (н. у.), но нам нужно определить массу перекиси водорода, которая разложилась.

Для начала, нам необходимо выразить массу газа, зная его объем. Однако, для этого нам нужно знать условия, в которых он был измерен. Допустим, что выделенный кислород измерен при нормальных условиях (н. у.), то есть при температуре 0°C (273 К) и давлении 1 атмосферы (101,325 кПа).

Молекулярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль. По уравнению реакции мы видим, что на каждые 2 моля H2O2, образуется 1 моль O2. Следовательно, масса H2O2, которая разложилась, будет в два раза больше массы O2.

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода при нормальных условиях (н. у.). Используем следующую формулу:

масса = (объем × плотность) / молярная масса

Масса O2 = (1,12 л × 1,43 г/л) / 32 г/моль = 0,05 моль

Масса H2O2 = 2 × масса O2 = 2 × 0,05 моль × 34 г/моль (молярная масса H2O2) = 3,4 г

Следовательно, масса пероксида водорода, которая разложилась, составляет 3,4 г с точностью до второго знака после запятой.