Вычисли массу гашеной извести,которую можно получить из 56 кг негашённой извести cao.в каком агрегатном состоянии будет находиться ca(oh)2? если взять: а)столько воды,сколько требуется по уровнению реакции б)при избытке воды?

дано:

m(cao) =56кг

m(ca oh2)=?

реш:

ca o + h2o = ca(oh)2

n(ca o)=m/M=56/56 =1моль

1/1=x/1

следовательно x=1

m(ca oh2) = n*M=1*74=74 кг

 ответ: m(ca oh2)=74 кг

если взять:
а)столько воды,сколько требуется по уровнению реакции 

ответ: 56 кг

б)при избытке воды? 

думаю, столько же, хотя мб нет,не спросили бы, если бы было столько же)