Написать ионные, ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей, определить рН раствора соли: 1)Пищевая сода или гидрокарбонат натрия (NaНCO3)
2)Медный купорос или сульфат меди (CuSO4)
3)Нитрит калия (КNO2)

Ответ:

Arina200444

12.02.2021 17:42

1. Гидролиз гидрокарбоната натрия (NaHCO₃):

ᅠᅠГидрокарбонат натрия образован сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃. Следовательно гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в одну стадию:

ᅠᅠ $NaHCO_3 \rightleftarrows Na^+ + HCO_3^-\\H_2O \rightleftarrows H^+ + OH^-\\\\NaHCO_3 + H_2O \rightleftarrows NaOH + CO_2\uparrow + H_2O\\Na^+ + HCO_3^- + H^+OH^- \rightleftarrows Na^+ + OH^- + CO_2\uparrow + H_2O$

(угольная кислота неустойчива и в водных растворах мгновенно распадается на углекислый газ и воду)

2. Гидролиз сульфата меди двухвалентной (CuSO₄):

ᅠᅠСульфат меди образован слабым основанием Cu(OH)₂ и сильной серной кислотой H₂SO₄. Следовательно гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:

ᅠᅠ $\bold{I.}~~~~CuSO_4 \rightleftarrows Cu^2^+ + SO_4^2^-\\~~~~~~~H_2O \rightleftarrows H^+ + OH^-\\\\~~~~~~~2CuSO_4 + 2H_2O \rightleftarrows (CuOH)_2SO_4 + H_2SO_4\\~~~~~~~2Cu^2^+ + 2SO_4^2^- + 2H^+OH^- \rightleftarrows 2CuOH^+ + 2H^+ + 2SO_4^2^-\\$

ᅠᅠ $\bold{II.}~~(CuOH)_2SO_4 \rightleftarrows 2CuOH^+ + SO_4^2^-\\~~~~~~H_2O \rightleftarrows H^+ + OH^-\\\\~~~~~~(CuOH)_2SO_4 + 2H_2O \rightleftarrows 2Cu(OH)_2\downarrow + H_2SO_4\\~~~~~~2CuOH^+ + SO_4^2^- + 2H^+OH^- \rightleftarrows 2Cu(OH)_2\downarrow + 2H^+ + SO_4^2^-$

3. Гидролиз нитрита калия (KNO₂):

ᅠᅠНитрит калия образован сильным основанием KOH и слабой азотистой кислотой HNO₂. Следовательно гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в одну стадию:

ᅠᅠ $KNO_2 \rightleftarrows K^+ + NO_2^-\\H_2O \rightleftarrows H^+ + OH^-\\\\KNO_2 + H_2O \rightleftarrows KOH + HNO_2\\K^+ + NO_2^- + H^+OH^- \rightleftarrows K^+ + OH^- + HNO_2$