1.(2 ). явление – это: а. ржавление железа. б. горение древесины. в. плавление свинца 2.(2 ). признак реакции, наблюдаемый npи ржавлении железа на воздухе: а. выделение газа. б. изменение окраски. в. появление запаха. 3. (2 ). уравнение экзотермической реакции : а. n2 + зн2 = 2nh3. б. 2н20 = 2н2 + 02. в. 2нвг ═ н2 + вг2. 4. (2 ). уравнение реакции обмена: а. сао + si02 = casi03. б. fes + 2hc1 = fecl2 + h2s↑. в. 2kclo3 = 2kc1 + 302. 5. (2 ). сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой al+cl2→ alcl3 равна: а. 4. б.5. в.7. 6. (2 ). реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются: а. термическими. б. эндотермическими. в. экзотермическими. 7. (2 ). объем водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2н2 + 02 = 2н20 с 1 моль кислорода, равен: а. 8,96 л. б. 44,8 л. в. 67,2 8. (2 ). схема, являющаяся уравнением реакции: а. н2 +cl2 → hcl. б. 2ca + o2 → 2cao в. zn + hcl → zncl2 +h2 9. (2 ). по данной левой части уравнения cuo + h2s04 = восстановите его правую часть. а. cus04 + н20. б. cus04 + 2н20. в. cus04 + н2. 10 (2 ). из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции: а. замещения. б. обмена. в. разложения г. соединения часть б. со свободным ответом 11(7 ). для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции и укажите ее тип: азотная кислота + гидроксид кальция → нитрат кальция + вода 12. (б ). по уравнению реакции сu(он)2 = сuо + н20 найдите массу оксида меди (ii), образовавшего-ся при разложении 39,2 г гидроксида меди (ii). 13. (6 ). расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы реакций: a. li + о2 → li2o. б. fe2o3 + al → al2o3 + fe 14 {4 ). запишите план разделения смеси сахарного песка и речного песка. 15 (7 ). восстановите пропущенную запись, укажите тип реакции: а. ? + 2нс1 = fecl2 + н2. б. 2а1 + ? = 2а1с13
2 - Б
3 - А
4 - Б
5 - В (2Al + 3Cl = 2AlCl3)
6 - Б
7 - Б (водорода в 2 раза больше, т..е. 2моль => V = 2*22.4 = 44.8 л)
8 - Б (уравнение химической реакции - уравненная реакция, не уравненная называется схемой)
9 - А
10 - Г
11. 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O реакция обмена
12. Сu(ОН)2 = СuО + Н20
Ищем количество вещества гидроксида меди(II):
n = m/M = 39.2/98 = 0,4 моль
по уравнению реакции: n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0.4 моль
m(CuO) = n*M = 0.4*80 = 32 г
13. 4Li + O2 = 2Li2O реакция соединения
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe реакция замещения
14. Смесь сахарного песка и речного песка можно разделить следующим образом:
Залить смесь горячей водой (или холодной, но нагреть), сахар при этом растворится, песок нет. Затем при фильтрования отделяют сахарный раствор от песка. Сахарный песок выделяют выпариванием воды из раствора.
15. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 реакция замещения
16. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 реакция соединения