Кр обратимой реакции 2А(г) + В(г) = С(г) + Д(г) при некоторой температуре равна 0,0208. Вычислить равновесные концентрации всех веществ, если известно, что в начале реакции система содержала 60 моль вещества А и 40 моль вещества В. Объем системы − 10 литров. Как изменится состояние равновесия, если: а) увеличить давление, б) понизить температуру (ΔH0x.p .< 0), в) при поглощении вещества С адсорбентом?

А(г)+B(г) ↔ С(г)+D(г)

Кс= [С]x[D] / ([A]x[B])

Начальные концентрации:

[A] = 0,6 моль/л

[В] = 0,4 моль/л

[С] = 0 моль/л

[D] = 0 моль/л

Поскольку продуктов в системе не было, ясно, что до достижения равновесия преимущество имела прямая реакция, в которой конц. исх. в-в уменьшались, а конц. продуктов увеличивались.

Т.к. стехиометрическое соотношение в-в 1:1:1:1 и объем системы постоянный (10 л), то при уменьшении конц. исх. в-в на х моль/л конц. продуктов увел. на х моль/л.

Поэтому равновесные конц-и:

[A] = 0,6 - х моль/л

[В] = 0,4 - х моль/л

[С] = х моль/л

[D] = х моль/л

Кс= х^2 / {(0,6 - х)(0,4 - х)} , т.е.

х^2 / {(0,6 - х)(0,4 - х)} = 1

Остается раскрыть скобки и решить кв. уравнение - найти положит. значение х, а затем подставить в выражения равновесных конц-й и найти их значения.