При обжиге цинковой обманки (ZnS) массой 64,7 г, содержащей 10% примесей, на практике собрали 12 л сернистого газа. Определите объемную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в %).​

Добрый день!

Для решения этой задачи, нам нужно применить законы по сохранению массы при химических реакциях.

Дано:
- Масса цинковой обманки (ZnS) = 64,7 г
- Процент примесей = 10%
- Объем сернистого газа = 12 л

Шаг 1: Найдем массу самой чистой цинковой обманки, которая содержится в данной смеси.

Масса чистой цинковой обманки = Общая масса * (100% - Процент примесей)
= 64,7 г * (100% - 10%)
= 64,7 г * 0,9
= 58,23 г

Шаг 2: Найдем количество молей цинка (Zn), которое содержится в данной массе цинковой обманки.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль (это можно найти в периодической таблице элементов)

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка
= 58,23 г / 65,38 г/моль
≈ 0,89 моль

Шаг 3: Найдем объемный коэффициент, отражающий соотношение между объемами газов в реакции.

Из уравнения реакции известно, что 1 моль сернистого газа (SO2) образуется при полном обжиге 1 моля цинковой обманки (ZnS). Таким образом, объемный коэффициент будет равен 1.

Шаг 4: Определим количество молей сернистого газа, которое было образовано в реакции.

Количество молей сернистого газа = Количество молей цинка (Zn)
≈ 0,89 моль

Шаг 5: Найдем объемный выход продукта реакции от теоретически возможного.

Объемный выход продукта реакции от теоретически возможного = (Объем сернистого газа, собранный на практике / Количество молей сернистого газа, которое должно было быть образовано) * 100%
= (12 л / 0,89 моль) * 100%
≈ 13,5%

Таким образом, объемная доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет около 13,5%.