При уменьшении температуры равновесие реакции может сместиться либо в сторону продуктов, либо в сторону реагентов, в зависимости от того, является ли тепловая реакция экзотермической или эндотермической.
а) Реакция А+В => 2С, дельтаH = 50 Кдж/моль.
Если реакция является экзотермической (дельтаH < 0), то она выделяет тепло в ходе процесса и смещается в сторону продуктов. Уменьшение температуры увеличивает энергию активации в обратном направлении, поэтому равновесие будет смещаться в сторону продуктов C.
Если реакция является эндотермической (дельтаH > 0), то она поглощает тепло в ходе процесса и смещается в сторону реагентов. В этом случае, уменьшение температуры уменьшает энергию активации в прямом направлении, и равновесие будет смещаться в сторону реагентов A и B.
б) Реакция 2Д + Е => 2F, дельтаH = 50 Кдж/моль.
Аналогично первому случаю, при экзотермической реакции (дельтаH < 0) равновесие будет смещаться в сторону продуктов F при уменьшении температуры.
При эндотермической реакции (дельтаH > 0) равновесие будет смещаться в сторону реагентов D и E при уменьшении температуры.
Важно помнить, что не только дельтаH, но и концентрации реагентов и продуктов в начальном состоянии также влияют на смещение равновесия при изменении температуры.
а) Реакция А+В => 2С, дельтаH = 50 Кдж/моль.
Если реакция является экзотермической (дельтаH < 0), то она выделяет тепло в ходе процесса и смещается в сторону продуктов. Уменьшение температуры увеличивает энергию активации в обратном направлении, поэтому равновесие будет смещаться в сторону продуктов C.
Если реакция является эндотермической (дельтаH > 0), то она поглощает тепло в ходе процесса и смещается в сторону реагентов. В этом случае, уменьшение температуры уменьшает энергию активации в прямом направлении, и равновесие будет смещаться в сторону реагентов A и B.
б) Реакция 2Д + Е => 2F, дельтаH = 50 Кдж/моль.
Аналогично первому случаю, при экзотермической реакции (дельтаH < 0) равновесие будет смещаться в сторону продуктов F при уменьшении температуры.
При эндотермической реакции (дельтаH > 0) равновесие будет смещаться в сторону реагентов D и E при уменьшении температуры.
Важно помнить, что не только дельтаH, но и концентрации реагентов и продуктов в начальном состоянии также влияют на смещение равновесия при изменении температуры.