Известняк массой 120 кг,содержащий 10% примесей,прокалили с оксидом кремния.определите количество вещества и массу образовавшегося силиката кальция.

Дано:                             Решение:
m(CaCO3) = 120кг.   CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
w(CaCO3) = 90%       m(CaCO3) = 120 * 0,9  = 108 кг(Чистого известняка)
m(CaSiO3) = ?            v(CaCO3) = 108/100 = 1,08 моль

                                       v(CaCO3)/ v(CaSiO3) = 1/1 => 1,08/1,08моль

                                       m(CaSiO3) = 1,08 моль * 116 = 125,28 кг.