5. Оксид железа (II), полученный восстановлением 8 г оксида железа (III), растворен в строго необходимом количестве 24,5%-ной серной кислоты. Полученный раствор охлажден до 00С. При этом выпали кристаллы железного купороса. Насыщенный раствор при указанной температуре содержит 13,6% безводной соли. Вычислить массу выпавших кристаллов.
Fe203+CO2FeO+CO2 (мало CO)
N(Fe2O3)=24/(56*2+48)=0.15 моль
N(FeO)=2N(Fe2O3)=0.3 моль
Fe0+H2SO4FeSO4+H20
N(FeSO4)=N(FeO)=0.3 моль
m(FeSO4)=0.3*(56+64)=36 г
ответ: m(FeSO4)=36 г
Объяснение: