В первую: Лучшим реагентом для обнаружения сульфат ионов является хлорид бария: CaSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CaCl2 Для подтверждения, что образовался не сульфит бария, а сульфат бария надо добавить раствор азотной кислоты (осадок не растворится).
Во вторую: Для обнаружения ионов кальция добавим карбонат аммония: CaSO4 + (NH4)2СО3 → CaСО3↓ + (NH4)2SO4 Образуется белый осадок карбоната кальция, который при добавлении кислоты (например HCl, HNO3) растворяется и выделяется газ.
Нальем воду в две пробирки.
В первую:
Лучшим реагентом для обнаружения сульфат ионов является хлорид бария:
CaSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CaCl2
Для подтверждения, что образовался не сульфит бария, а сульфат бария надо добавить раствор азотной кислоты (осадок не растворится).
Во вторую:
Для обнаружения ионов кальция добавим карбонат аммония:
CaSO4 + (NH4)2СО3 → CaСО3↓ + (NH4)2SO4
Образуется белый осадок карбоната кальция, который при добавлении кислоты (например HCl, HNO3) растворяется и выделяется газ.
Доказать, что есть в растворе сульфат-анионы и катионы кальция, поступившие в раствор при растворении в воде сульфата кальция?
Хм...
Думаю, нужно добавить оксалат калия.
Тогда образуется осадок оксалата кальция, обладающий низким ПР.
Возможно, раствор прсто помутнеет, а, может быть, выпадет осадок, но визуальный эффект точно будет.
CaSO4 + K2C2O4 --> K2SO4 + CaC2O4 ↓
Кроме того, можно проверить наличие ионов кальция, поместив навеску соли в пламя спиртовки. Оно окрасится в кирпично-красный цвет.
Сульфат-ионы определяются с хлорида бария:
CaSO4 + BaCl2 --> CaCl2 + BaSO4 ↓