Взаимодействие металлов с неметаллами можно объяснить с помощью концепции окислительно-восстановительных реакций (ОВР).
Окислительно-восстановительные реакции – это тип химических реакций, в которых происходит обмен электронами между реагентами. Один из веществ, называемый окислителем, получает электроны и при этом восстанавливается, а другое вещество, называемое восстановителем, отдает электроны и при этом окисляется.
Рассмотрим реакции поочередно:
1) ca + o2 = cao
Данной реакцией мы показываем вступление кальция (Ca) в реакцию с кислородом (O2). В данном случае кальций окисляется и выступает в роли восстановителя, так как отдает два электрона, которые получает кислород. Кислород, в свою очередь, окисляется и выступает в роли окислителя, так как принимает два электрона от кальция. В результате реакции образуется оксид кальция (CaO).
2) ca + cl2 = cacl2
В данной реакции кальций (Ca) вступает в реакцию с хлором (Cl2). Кальций снова выступает в роли восстановителя, так как отдает два электрона, которые получает хлор. Хлор, в свою очередь, окисляется и выступает в роли окислителя, так как принимает два электрона от кальция. В результате реакции образуется хлорид кальция (CaCl2).
3) ca + s = cas
Данная реакция демонстрирует вступление кальция (Ca) в реакцию с серой (S). Как и в предыдущих реакциях, кальций отдает два электрона, которые получает сера. Таким образом, кальций выступает в роли восстановителя, а сера – в роли окислителя. В результате реакции образуется сульфид кальция (CaS).
Таким образом, при взаимодействии металлов с неметаллами, металлы, обладающие большей активностью (и находящиеся левее в ряду активностей), выступают в роли восстановителей, отдавая электроны неметаллам, которые выступают в роли окислителей. В результате таких реакций образуются соединения, в которых катион металла соединяется с анионом неметалла.
Окислительно-восстановительные реакции – это тип химических реакций, в которых происходит обмен электронами между реагентами. Один из веществ, называемый окислителем, получает электроны и при этом восстанавливается, а другое вещество, называемое восстановителем, отдает электроны и при этом окисляется.
Рассмотрим реакции поочередно:
1) ca + o2 = cao
Данной реакцией мы показываем вступление кальция (Ca) в реакцию с кислородом (O2). В данном случае кальций окисляется и выступает в роли восстановителя, так как отдает два электрона, которые получает кислород. Кислород, в свою очередь, окисляется и выступает в роли окислителя, так как принимает два электрона от кальция. В результате реакции образуется оксид кальция (CaO).
2) ca + cl2 = cacl2
В данной реакции кальций (Ca) вступает в реакцию с хлором (Cl2). Кальций снова выступает в роли восстановителя, так как отдает два электрона, которые получает хлор. Хлор, в свою очередь, окисляется и выступает в роли окислителя, так как принимает два электрона от кальция. В результате реакции образуется хлорид кальция (CaCl2).
3) ca + s = cas
Данная реакция демонстрирует вступление кальция (Ca) в реакцию с серой (S). Как и в предыдущих реакциях, кальций отдает два электрона, которые получает сера. Таким образом, кальций выступает в роли восстановителя, а сера – в роли окислителя. В результате реакции образуется сульфид кальция (CaS).
Таким образом, при взаимодействии металлов с неметаллами, металлы, обладающие большей активностью (и находящиеся левее в ряду активностей), выступают в роли восстановителей, отдавая электроны неметаллам, которые выступают в роли окислителей. В результате таких реакций образуются соединения, в которых катион металла соединяется с анионом неметалла.