Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 25%; относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0.5 составить дано.

Дано: w (H2)= 25% = 0.25

D(O2)= 0.5

Найти:

СxHy

Mr (CxHy)= 0.5•32 = 16

W(C) = 100-25= 75% = 0.75

m(H)= 0.25 г в 100 граммах вещества

m(C) = 0.75 г

n(H) : n(C) = 0.25/1 : 0.75/12 = 0.25:0.0625

Теперь все делим на самое маленькое из пары число, то есть на 0.0625

Получается:

4:1

То есть четыре водорода и один углерод: СН4 метан

Проверяю (его молекулярная масса должна быть 16): Mr(CH4) = 12+4= 16.