На восстановление оксида неизвестного двухвалентного металаа массой 7,18 г был затрачен водород объемом 2,24 дм3. определите металл

Уравнение:

RO + H2 = R + H2O, здесь R - неизвестный металл, сразу - х - его молекулярная масса.

Рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 2,24дм3/22,4дм3/моль = 0,1моль

По уравнению реакции:
n(RO) = n(H2) = 0,1моль

Рассчитаем молекулярную массу оксида:
M = m/n = 7,81г/0,1моль = 71,8 г/моль

Можем составить уравнение молекулярной массы этого соежинения:
х + 16 = Mr, здесь х - молекулярная масса металла, 16 - молекулярная масса кислорода

Подставим полученное значение Mr

х + 16 = 71,8

х = 71,8 - 16

х = 55,8 - Fe - железо