Тест по теме: « Электролитическая диссоциация и свойства электролитов»
I вариант
1. Электролитами называются вещества:
А) проводящие электрический ток
Б) проводящие электрический ток в растворах и расплавах
В) не проводящие электрический ток
Г) растворимые в воде
Д) нерастворимые в воде
2. Выделите ряд, в котором все вещества- электролиты
А) NaOH , AgCl , сахар
Б) этиловый спирт, H2SiO3 , КОН
В) сахар, H2SiO3, Fe(OH)3
Г) CuSO4, NaOH , HCl
Д) этиловый спирт, вода, сахар
3. Карбонат-ион можно обнаружить при раствора
А) хлороводорода
Б) хлорида натрия
В) гидроксида натрия
Г) сульфата натрия
Д) гидрата натрия
4. Вещества при диссоциации, которых образуются только анионы гидроксогруппы, это
А) кислоты Б) щелочи В) средние соли Г) кислые соли Д) двойные соли
5. Реакции ионного обмена идут до конца, с выделением газа, при взаимодействии
А) Cu(OH)2 и H2SO4
Б) KOH и Zn(NO3)2
B) Na2CO3 и HCl
Г) KOH и HCl
Д) Cu(OH)2 и Zn(NO3)2
6. В каком из растворов солей лакмус окрасится в красный цвет
А) Na2CO3 Б) CuCl2 В) NaCl Г) CuCO3 Д) K2SO4
7. У какого вещества электролитическая диссоциация протекает ступенчато
А) Fe(OH)3 Б) K2SO4 В) Fe2(SO4)3 Г) KOH Д) H2SO4
8. Отметьте, в каком случае реакция между ионами не протекает
А) 3K+ + PO43 -
Б) Fe3+ + 3OH -
В) Ca2+ + CO32-
Г) Ba2+ + SO42-
Д) Ag+ + Cl –
9. Определите сложный анион
А) ион бария
Б) сульфат-ион
В) ион алюминия
Г) хлорид-ион
Д) бромид-ион
10. Выберите правильную запись уравнения диссоциации азотной кислоты
А) HNO3→ H+ + NO3-
Б) HNO3→ H- + 3NO+
В) HNO3→ H- + NO3+
Г) HNO3→ H+ + NO3-
Д) HNO3→ H- + NO3+
11. Какое вещество проводит электрический ток
А) сахар (тверд.)
Б) сахар (раствор)
В) хлорид натрия (раствор)
Г) хлорид натрия (тверд.)
Д) сульфат натрия (тверд.)
12. Какую среду имеет раствор Mg(NO3)2
А) кислую Б) щелочную В) нейтральную Г) гомогенную Д) гетерогенную
13. Формула сильного электролита
А) H2SO3 Б) CaCO3 В) H2CO3 Г) CaSO3 Д) HNO3
14. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20г оксида меди(II) с 21г серной
кислоты, равна:
А) 16,4г Б) 20,2г В) 34,3г Г) 42,5г Д) 50,3г
15. Объем водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 13г цинка с 24,5г раствора
серной кислоты, равен:
А) 2,24л Б) 4,48л В) 6,72л Г) 5,60л Д) 7,12л
2. Все вещества-электролиты находятся в ряду Г) CuSO4, NaOH, HCl. Эти вещества, как известно, проводят электрический ток в растворах и расплавах.
3. Карбонат-ион можно обнаружить при раствора гидроксида натрия (В).
4. Вещества, при диссоциации которых образуются только анионы гидроксогруппы, называются щелочами (Б).
5. Реакции ионного обмена идут до конца, с выделением газа, при взаимодействии Na2CO3 и HCl (B).
6. Лакмус окрасится в красный цвет в растворе CuCl2 (Б).
7. У вещества Fe(OH)3 электролитическая диссоциация протекает ступенчато (А).
8. Реакция между ионами не будет протекать при соединении Ag+ и Cl– (Д).
9. Сложный анион в данном случае — сульфат-ион (Б).
10. Правильное уравнение диссоциации азотной кислоты — HNO3→ H+ + NO3- (А).
11. Хлорид натрия в растворе (В) будет проводить электрический ток.
12. Раствор Mg(NO3)2 имеет нейтральную среду (В).
13. Формула сильного электролита — HNO3 (Д).
14. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20г оксида меди(II) с 21г серной кислоты, равна 34,3г (В).
15. Объем водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 13г цинка с 24,5г раствора серной кислоты, равен 4,48л (Б).