Для сжигания 160г серы взяли 56л кислорода. вычислите массу образовавшегося диоксида серы.

задача на избыток и недостаток

S+O2=SО2

сверху подписываем массу вещества из условия. над искомым веществом х г.

находим количество вещества:

ню(S)=160г/32г/моль=5 моль

ню(О2)=56г/22,4л/моль=2,5 моль

 по уравнению ню (S) относится к ню(О2) как 5 относится к 2,5

  по условию ню (S) относится к ню(О2) как 1 относится к 1

из этих двух сток следует что ню (О2) в недостаке, значит решаем по недостатку

   по уравнению ню (О2) относится к ню(SО2) как 1 относится к 1, следовательно ню (SO2)= 2,5 моль

м(SO2)= 2,5 моль*64 г/моль= 160 г

ответ: 160г