Как изменится скорость образования диоксида азота в реакции оксида азота(II) с кислородом, если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?

Для ответа на этот вопрос нужно знать, образует ли реакция оксид азота(II) с кислородом равновесную систему или протекает неравновесная реакция. Исходя из этого можно разделить ответ на две части: для равновесной реакции и для неравновесной реакции.

1. Для равновесной реакции:
Если реакция оксида азота(II) с кислородом образует равновесную систему, то изменение давления приведет к сдвигу равновесия в направлении, которое уменьшит общее давление системы. Это называется принципом Ле Шателье.
Так как изменение давления увеличивается в 3 раза (увеличение давления),
то система будет сдвигаться в направлении уменьшения объема (или уменьшения молей газа), чтобы уменьшить общее давление. Это может быть достигнуто увеличением скорости в обратном направлении, то есть образования оксида азота(II) и кислорода из диоксида азота.
Таким образом, скорость образования диоксида азота в реакции будет уменьшаться при увеличении давления.

2. Для неравновесной реакции:
Если реакция оксида азота(II) с кислородом протекает неравновесно (быстро и полностью), то изменение давления не будет существенно влиять на скорость реакции. Тем не менее, скорость реакции может измениться в зависимости от конкретных условий, но оставление температуры неизменной означает, что нет изменений в энергии активации (энергия, необходимая для начала реакции).
Поэтому в этом случае скорость образования диоксида азота в реакции оксида азота(II) с кислородом останется примерно той же при увеличении давления.

Вывод:
Если реакция является равновесной, то скорость образования диоксида азота будет уменьшаться при увеличении давления.
Если реакция протекает неравновесно, то скорость реакции останется примерно той же при увеличении давления.