рассчитайте массу 30%-й соляной кислоты, необходимой для разложения одного кг CaCO3. определить объем CO2(н.у.), выделяющегося при этом

2HCl+CaCO³=CO²+H²O+CaCl²

Найдём количество CaCO³

n=m/M

m(CaCO³)=1000 гр.

M(CaCO³)=40+12+16*3=100 гр/моль

n(СаСО³)=1000/100=10 моль

Найдем количество HCl.

m=n*M

В реакции перед HCl стоит цифра 2, а перед CaCO³ стоит цифра один, из этого следует что нам соляной кислоты нам надо вдвое больше.

n(HCl)=n(CaCO³)*2=10*2=20 моль

M(HCl)=1+35,5=36,5 гр/моль

m(HCl)=20*36,5*0,3=219 гр.

Найдем объем выделившегося при реакции CO²

По реакции видно, что из одного моль CaCO³ получается 1 моль CO².

Тогда

n(CO²)=n(CaCO³)=10 моль

Так как по условию реакция проведена при н.у. то

Vm(газа)=22,4 л/моль

V=n*Vm

V(СО²)=10*22,4=224 л

ответ: m(HCl)=219 гр; V(СО²)=224 л