В стальном емкостью 25 л находится кислород при температуре -3 С и давлении 100 атм. Вычислить массу кислорода.

Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = (m/M)*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 100 атм = 10132500 Па

V - объем газа, м³  . V = 25 л = 0,025 м³

m - масса газа , кг

М - масса 1 моля газа. М(О₂) = 32 г/моль = 0,032 кг/моль

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = -3 + 273 = 270°К

Из уравнения находим массу кислорода:

m = P*V*M/(R*T) = 10132500*0,025*0,032/(8,314*270) = 3,61 кг