Какая масса соли получится при взаимодействии 15,6 г гидроксида алюминия с соляной (хлороводородной кислотой?

Уравнение реакции:

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

1) Считаем химическое количество гидроксида алюминия по формуле

n(Al(OH)3)=m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3)

M(Al(OH)3)=27+16*3+1*3=78

n(Al(OH)3)=15,6/78=0,2

2)Составляем пропорцию для нахождения химического количества образовавшейся соли:

1 моль гидроксида алюминия соотвествует 1 моль соли (см. уравнение реакции)

0,2 моль гидроксида алюминия соотвествует х моль соли

Отсюда х=0,2 моль (AlCl3)

3) Находим массу образовавшейся соли по формуле:

m(AlCl3)=N(AlCl3)*M(AlCl3)

M(AlCl3)=27+35,5*3=133,5

m(AlCl3)=0,2*133,5=26,7 (г AlCl3)