1. даны следующие вещества: сао, сu(oh)2, hcl, kbr, so2, h2s, n2o5. какие из них реагируют с гидроксидом натрия? напишите уравнения притекающих реакций. 2. рассчитайте, какой объем водорода образуется при растворении в воде лития массой 28 г. 3. определите массовую долю едкого натра в растворе, образованного при взаимодействии 4,6 г натрия со 150 г воды.

1.

NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H2O 
Полная форма: Na+ + OH− + H+ + Cl− = Na+ + Cl− + H2O 
Краткая форма: OH− + H+ = H2O 

SO2 + NaOH(разб.) = NaHSO3 
Полная форма: SO2 + Na+ + OH− = Na+ + HSO3− 
Краткая форма: SO2 + OH− = HSO3− 

H2S + NaOH(разб.) = NaHS + H2O 
Полная форма: H2S + Na+ + OH− = Na+ + HS− + H2O 
Краткая форма: H2S + OH− = HS− + H2O 

N2O5 + 2NaOH(разб.) = 2NaNO3 + H2O

2)

Объем водорода? 2 моля - 44,8 литров! Т.К. 1 моль это 22,4 л  

 3

уравнение реакции:                                                                                                             

 х грамм     150 грамм                                                                                                          

2Na+2H2O=2NaOH+H2                                                                                                              

   2 моль   2 моль                                                                                                                  

Mr=23 гамм\моль Mr=18 грамм\моль                                                                            

 46г              36г                                                                                                                     

Отсюда: х=150*46/36=192 грамм

W=4.6\192*100=2.39 %

ответ:2.39%

1) NaOH + HCl =NaCl + H2O 
2NaOH SO2 = Na2SO3 + H2O 
2NaOH+ H2S = Na2S + 2H2O 
2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O