В результате химической реакции 2С2H6 + 7O2 = 4CO2 +6H2O выделяется 3083 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту, выделяющуюся в процессе сгорания 6,72 л (н.у.) этана.

ответ:462,45 кДж

Объяснение:

Дано:

Q т.р = 3083 кДж

V(C₂H₆) = 6,72 л

Найти:

Q - ?

1) Запишем уравнение термохимическому по условию. Теперь мы будем составлять пропорцию, при пропорции мы найдем количества теплоты выделяющегося в процессе горения:

6,72 л                                         x - кДж

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O + 3083 кДж

44,8 л

2) Далее мы находим молекулярный объем этана, всем известно что все газы в молекулярных объемах равна 22,4 л/моль:

Vm(C₂H₆) = 22,4 л/моль

3) Дальше мы уже находим объем этана в уравнении реакции:

V(C₂H₆) = n(C₂H₆)×Vm(C₂H₆) = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л

4) Мы составили пропорцию под пунктом (1), при пропорции мы находим количества теплоты выделяющегося в процессе горения:

x = 3083 кДж × 6,72 л/44,8 л = 3083 кДж × 0,15 = 462,45 кДж

ответ: Q = 426,45 кДж