Объяснение:
Дано термохимическое уравнение:
СO (г) + 3Н2 (г) = СН4(г) + Н2О (г), ΔН°₂₉₈ = -206,2 кДж
Вычислите ΔS°₂₉₈ ΔG°₂₉₈ Возможно ли протекание данной реакции в стандартных условиях.
СН₄ (г) Н2О (г) СО (г) Н2 (г)
S 186,3 188,8 197,7 130,7
ΔG°₂₉₈ - 50,5 -228,6 - 137,2 0
ΔS°₂₉₈ х.р. = (186,3 + 188,8) - (197,7 + 130,7×3) = 375,1 - 589,8 =
- 214,7 Дж/моль ·К или 0,215 кДж /моль· К
ΔG°₂₉₈ = х.р. (-50,5) + (- 228,6) - (-137,2) = - 141,9 кДж
ΔG°₂₉₈ = ΔН°₂₉₈ - Т· ΔS°₂₉₈ - 141,9 = - 206,2 - (298 × (- 0,215)
Так как энергия Гиббса в стандартных условиях отрицательно, то реакция эта в стандартных условиях возможна.
Объяснение:
Дано термохимическое уравнение:
СO (г) + 3Н2 (г) = СН4(г) + Н2О (г), ΔН°₂₉₈ = -206,2 кДж
Вычислите ΔS°₂₉₈ ΔG°₂₉₈ Возможно ли протекание данной реакции в стандартных условиях.
СН₄ (г) Н2О (г) СО (г) Н2 (г)
S 186,3 188,8 197,7 130,7
ΔG°₂₉₈ - 50,5 -228,6 - 137,2 0
ΔS°₂₉₈ х.р. = (186,3 + 188,8) - (197,7 + 130,7×3) = 375,1 - 589,8 =
- 214,7 Дж/моль ·К или 0,215 кДж /моль· К
ΔG°₂₉₈ = х.р. (-50,5) + (- 228,6) - (-137,2) = - 141,9 кДж
ΔG°₂₉₈ = ΔН°₂₉₈ - Т· ΔS°₂₉₈ - 141,9 = - 206,2 - (298 × (- 0,215)
Так как энергия Гиббса в стандартных условиях отрицательно, то реакция эта в стандартных условиях возможна.